Бромоводород | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | бромоводород |
Традиционные названия | Бромистый водород |
Химическая формула | HBr |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | бесцветный газ |
Отн. молек. масса | 80,91 а. е. м. |
Молярная масса | 80,91 г/моль |
Плотность | газ (25 °C), 3,307 г/л, жидкий (−68 °C) 2,17 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | –86.80 °C |
Температура кипения | –66.38 °C |
Критическая точка | 90,0 °C, 8,54 МПа |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -34,1 кДж/моль |
Удельная теплота испарения | 17,61 кДж/моль |
Удельная теплота плавления | 2,3 кДж/моль |
Химические свойства | |
pKa | ≈ –9 |
Растворимость в воде | 193 (20 °C) г/100 мл |
Структура | |
Дипольный момент | 0,24 Д |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10035-10-6 |
Рег. номер EINECS | 233-113-0 |
Бро́моводоро́д (HBr) — соединение брома с водородом. Бесцветный газ, образует туман в сыром воздухе.
Содержание |
В промышленности бромоводород получают непосредственным взаимодействием элементов:
Также бромистый водород получается как побочный продукт при синтезе бромпроизводных органических соединений
В лаборатории получают гидролизом трибромида или пентабромида фосфора:
Восстановление брома несколькими способами:
Вытеснение из бромидов щелочных металлов разбавленной кислотой:
Бромистый водород это бесцветный газ с резким запахом, сильно дымящийся на воздухе. Термически очень устойчив.
Хорошо растворим в воде: 221 г/100 г воды при 0 °C (193 при 25°, 130 при 100 °C). Водный раствор образует азеотропную смесь с 47,63 % HBr, которая кипит при 124,3 °C.
Растворяется в этаноле, образуя слабый электролит.
При охлаждении водных растворов HBr можно получить кристаллогидраты:
Чистый HBr образует кристаллы орторомбической сингонии, пространственная группа F mmm, параметры при −173 °C a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.
Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту:
Термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул:
Как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями:
Является восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы, со временем, окрашиваются в бурый цвет:
Применяют для приготовления бромидов, синтеза различных органических бромпроизводных.
Безводный HBr транспортируют в баллонах ёмкостью 6,8 и 68 кг под давлением 24 атм.
Предельно допустимая концентрация = 10 мг/м³, поражающая токсодоза = 2,4 мг/л·мин.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Бромоводородная кислота летучая или нет, бромоводородная кислота цена, бромоводородная кислота класс, бромоводородная кислота сильнее уксусной.
Файл:Map commune FR insee code 19080.png, Городской дворец в Потсдаме, Галицы, Риттнер, Тадеуш, Марк Иванир.