Гидрокарбонаты — кислые соли угольной кислоты H₂CO₃. Формула аниона: HCO₃^-. Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый углекислый, или двууглекислый.

Гидрокарбонаты щелочных металлов в воде растворимы. Также в воде хорошо растворимы гидрокарбонаты щелочноземельных металлов, в отличие от карбонатов.

Получение

• Гидрокарбонаты образуются при длительном пропускании CO₂ через раствор, содержащий карбонат:

• А пищевую соду получают по так называемому аммиачно-хлоридному способу:

Гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде, поэтому его можно отделить от хлорида аммония фильтрованием.

Химические свойства

• При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:

• Гидролиз гидрокарбонат-иона происходит по схеме:

В итоге раствор гидрокарбонатов имеет щелочную реакцию.

• Реагирует с щелочами:

• С кислотами:

Применение

Гидрокарбонат натрия (сода) используется в производстве искусственных минеральных вод и заправки огнетушителей, в кондитерском деле и хлебопечении, в быту, в медицине.

Гидрокарбонаты кальция и магния Са(НСО₃)₂, Ng(НСО₃)₂ обусловливает временную жёсткость воды^[1].

Физиологическое действие

В организме гидрокарбонаты являются буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови^[1].

Литература

• Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8
• Ф.Н. Капуцкий, В.Ф.Тикавый Пособие по химии для поступающих в вузы. — Минск: Выш. школа, 1979. — С. 384.
• Г.П.Хомченко Химия для поступающих в вузы. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 447.

Примечания

См. также

• Карбонаты