Хлорид фосфора(III) | |
Общие | |
---|---|
Внешний вид | Бесцветная жидкость |
Физические свойства | |
Молярная масса | 137.33 г/моль |
Плотность | 1.574 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | −93.6 °C |
Температура кипения | 76.1 °C |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1.516 (14 °C) |
Классификация | |
Рег. номер PubChem | 24387 |
Рег. номер EINECS | 231—749-3 |
RTECS | TH3675000 |
Безопасность | |
ЛД50 | 550 мг/кг |
Хлорид фосфора(III) (англ. Phosphorus trichloride) — химическое соединение фосфора и хлора, формула — PCl3. Является наиболее важным из трёх известных хлоридов фосфора; ценное химическое сырьё для производства разнообразных фосфорсодержащих органических соединений.
При нормальных условиях трихлорид фосфора — бесцветная, дымящая во влажной среде жидкость, с резким неприятным запахом. Обладает слезоточивыми свойствами.
Фосфор в PCl3 находится в степени окисления +3, а хлор — в степени −1. Многие из свойств соединения обусловлены именно этими обстоятельствами. В присутствии воды — дымит и разлагается.
PCl3 — базовый продукт для других производных фосфора, получаемых из него при окислении до пентахлорида (PCl5), тиофосфорилхлорида (PSCl3) или оксихлорида (POCl3).
Если пропустить электрический разряд через смесь пара PCl3 и газообразного водорода, образуется редкий сложный хлорид фосфора с формулой P2Cl4.
Известно большое число сходных реакций замещения, в том числе и с органическими веществами — спиртами и фенолами:
где «Ph» — фенильная группа -C6H5. Спирты, например этанол, реагируют сходным образом:
Наличие неподелённой электронной пары у атомов фосфора обуславливает способность трихлорида проявлять донорные свойства, образуя электронейтральные комплексы, например, [Ni(PCl3)4] По химической природе трихлорид фосфора является хлорангидридом фосфористой кислоты. Гидролиз её приводит к образованию двух кислот, а взаимодействие со щелочами — двух солей:
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Хлорид фосфора(III).