Аста́товодоро́д — химическое соединение, формула которого HAt. Непрочная газообразная кислота. Об астатоводороде мало известно вследствие крайней неустойчивости, вызванной быстро распадающимися изотопами астата, а также почти одинаковой электроотрицательности водорода и астата. Астоводород самый сильный электролит среди галогеноводородов. Ввиду почти одинаковой электроотрицательности в водных растворах существуют не только протоны, но и ионы At⁺, чего нет у всех других галогеноводородных кислот:

Получение

• При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород:

• Взаимодействием этана с астатом:

• При действии водного раствора астата на диоксид серы:

• Подобно йодоводороду HI, астатоводород HAt можно получить взаимодействием астата с гидразином, в результате которого образуется азот:

Химические свойства

• Астатоводород реагирует со щелочами:

• Реагируя с концентрированной серной кислотой, способен восстановить серу до сероводорода;

• Кислород реагирует с астатоводородом, окисляя астат, и образуя воду:

• Астатоводород реагирует также с гидроксидом платины:

• Астатоводород реагирует с нитратами металлов:

• Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из астатоводорода:

В ряду галогеноводородов с увеличением периода галогена степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Физические свойства

Температура кипения астатоводорода −20 °C , плавления −26,5 °C.