| Ацетат кобальта | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | ацетат кобальта (II) |
| Традиционные названия | ацетат кобальта |
| Химическая формула | C4H6CoO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
| Молярная масса | 177.0217 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | с разл. 140 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | вода (33,7% по массе при 25 °C) г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 71-48-7 , (anhydrous) 6147-53-1 (tetrahydrate) |
Ацетат кобальта Со(CH3COOH)2 — кобальтовая соль уксусной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тетрагидрата — красных кристаллов с моноклинной решеткой (а = 0,477 нм, b = 1,185 нм, с = 0,842 нм, р = 94,5°, z = 2, пространств, группа Р21/с);
Содержание |
Гигроскопичен, хорошо растворим в воде (33,7 % по массе при 25 °C), растворим в уксусной кислоте, изобутиловом и амиловом спиртах, амилацетате, плохо растворим в этаноле (0,29 % при 25 °C).
При 140 °C кристаллогидрат обезвоживается с частичным разложением. Безводный ацетат кобальта светло-розового цвета может быть получен действием уксусного ангидрида на нитрат кобальта Co(NO3)2.
Окисляется озоном или при электролизе в уксусной кислоте до ацетата трехвалентного кобальта Со(ОСОСН3)3, кристаллизующегося в виде светло-зеленых кристаллов, разлагающихся ~100 °C.
Получают ацетат кобальта взаимодействием уксусной кислоты с карбонатом СоСО3 или гидроксидом кобальта СоСО3:
В промышленности ацетат кобальта используется как вспомогательный сиккатив и для получения катализаторов оксосинтеза.
В лабораторной практике раствор ацетат кобальта и бромоводорода (или бромида натрия) в уксусной кислоте в эквимолярном отношении (англ. cobalt acetate bromide) используется в качестве катализатора окисления алкилбензолов в карбоновые кислоты или кетоны (например, окисление ксилолов в фталевые кислоты и тетралина в α-тетралон)[1]
Ацетат кобальта(II).
