Нитрид алюминия | |
__ Al3+ __ N3− |
|
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | нитрид алюминия |
Химическая формула | AlN |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | порошок от белого до светло-жёлтого цвета |
Молярная масса | 40,9882 г/моль |
Плотность | 3,260 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 2200 °C |
Температура кипения | 2517 °C |
Удельная теплоёмкость (ст. усл.) | 740 Дж/(кг·К) |
Теплопроводность (ст. усл.) | 285 Вт/(м·K) |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | разлагается г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,9–2,2 |
Структура | |
Координационная геометрия | тетраэдральная |
Кристаллическая структура | типа вюрцита |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 24304-00-5 |
Нитри́д алюми́ния (алюмонитри́д) — бинарное неорганическое химическое соединение алюминия с азотом. Химическая формула — AlN.
Содержание |
Нитрид алюминия был впервые синтезирован в 1877 году, но только в середине 1980-х его потенциал для практического применения в микроэлектронике был осознан из-за его относительно высокой теплопроводности для изоляции керамики (70—210 Вт·м−1·K−1 для поликристаллического материала, и до 275 Вт·м−1·K−1 для монокристаллов). Этот материал представляет интерес как нетоксичная альтернатива оксиду бериллия. Методы металлизации позволяют находить применение в электронике данному веществу вместо глинозёма и оксида бериллия.
Нитрид алюминия — (главным образом) материал с ковалентными связями, имеющий гексагональную кристаллическую структуру, которая является аналогом структуры сульфида цинка, известной как вюрцит. Кристаллографическая группа для этой структуры — . Материал устойчив к очень высоким температурам в инертных атмосферах. На воздухе поверхностное окисление происходит выше 700 °C, и при комнатной температуре были обнаружены поверхностные окисленные слои толщиной 5—10 нм. Этот окисный слой защищает материал до 1370 °C. Выше этой температуры происходит объёмное окисление материала. Нитрид алюминия устойчив в атмосферах водорода и углекислого газа до 980 °C. Материал распадается медленно в неорганических кислотах при контакте жидкости с границами зёрен, как и в случае с сильными щелочами. Материал гидролизуется медленно в воде.
Белый порошок или водянисто-белые прозрачные кристаллы. Медленно растворяется в горячих минеральных кислотах. Холодные НCl, H2SО4, HNO3 и царская водка действуют слабо, холодная HF не действует. Концентрированные горячие растворы щелочей разлагают с выделением NH3.
Получается восстановлением Аl2О3 углем в атмосфере азота:
Также нитрид алюминия можно получить с помощью азотирования алюминиевой пудры:
Пропустив через алюминий аммиак, получим нитрид алюминия и водород:
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Нитрид алюминия.