Оксид фосфора(V) | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
Оксид фосфора(V)
|
Хим. формула | P4O10 |
Физические свойства | |
Состояние | белый порошок |
Молярная масса | 283.889 г/моль |
Плотность | 2.39 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | 420оС(Н-форма),569 (О-форма) |
Т. кип. | возгоняется при 359 (Н-форма) °C |
Энтальпия образования | -3010,1 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | реагирует |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [ |
PubChem | |
SMILES |
|
RTECS | TH3945000 |
ChemSpider | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Пентаокс́ид фосфора, также оксид фосфора(V) (фо́сфорный ангидрид, пятиокись фосфора) — неорганическое химическое соединение класса кислотных оксидов с формулой P4O10, также используется формула P2O5.
Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b — 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2). Молекулы P2O5 (Н-форма) построены из 4 групп PO4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360оС) и активно взаимодействует с водой. Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO4, объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580оС) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360оC.
P4O10 очень активно взаимодействует с водой (H-форма поглощает воду даже со взрывом), образуя смеси фосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий:
Он также способен извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство:
Оксид фосфора(V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы:
Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды:
Оксид фосфора(V) также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. При этом происходит разрыв связей P—О—P и образуются фосфорорганические соединения. Реагирует с NH3 и с галогеноводородами, образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора:
При сплавлении P4O10 с основными оксидами образует различные твёрдые фосфаты, природа которых зависит от условий реакции.
Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.
Технический продукт имеет вид белой снегообразной массы, состоящей из смеси разных форм P4O10.
P4O10 применяют как осушитель газов и жидкостей. Также он является промежуточным продуктом в производстве ортофосфорной кислоты H3PO4 термическим способом.
Широко используется в органическом синтезе в реакциях дегидратации и конденсации.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Соединения фосфора | |
---|---|
Дифосфорная кислота (H4P2O7) • Галогениды фосфора • Гипофосфаты • Гипофосфиты • Иодид фосфония (PH4I) • Метафосфаты • Метафосфорная кислота (HPO3) • Оксид тетрафосфора (P4O) • Оксид фосфора(III) (P2O3) • Оксид фосфора(IV) (P4O8) • Оксид фосфора(V) (P2O5) • Тетрафосфора диоксид (P4O2) • Ортофосфорная кислота (H3PO4) • Пентанитрид трифосфора (P3N5) • Трифенилфосфин (P(C6H5)3) • Фитиновая кислота • Фосфан (PH3) • Фосфористая кислота (H2(PHO3)) • Фосфорноватая кислота (H4P2O6) • Фосфорноватистая кислота (H3PO2) • Фосфорные кислоты |
Оксид фосфора(V).