Сульфид серебра | |
Систематическое название |
Сульфид серебра(I) |
---|---|
Химическая формула |
Ag2S |
Внешний вид |
твёрдое вещество серо-черного цвета |
Свойства | |
Молярная масса | |
Температура плавления |
832 °C (1105.15 К) |
Фазовые переходы |
176,3 °C (α → β) |
Плотность |
7,317 г/см³ |
Твёрдость по Моосу |
2—2,5 |
Растворимость в воде |
6,5·10−16 г/100 мл |
Произведение растворимости |
7,2·10−50 |
Структура | |
Кристаллическая решётка |
моноклинная |
Термодинамические свойства | |
Стандартная энтальпия образования |
−33 кДж/моль |
Энтальпия плавления |
+14,06 кДж/моль |
Стандартная молярная энтропия |
+144 Дж/(К·моль) |
Стандартная энергия образования Гиббса |
−41 кДж/моль |
Классификация | |
Регистрационный номер CAS |
21548-73-2 |
Регистрационный номер EC |
244-438-2 |
Безопасность | |
R-фразы |
R36/37/38 |
S-фразы |
S26, S36 |
Символы опасности |
|
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). |
Сульфи́д серебра́(I) — химическое вещество с химической формулой , принадлежащее классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.
Содержание |
Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.
Акантит[1] | Аргенит[2] | Маккинстриит[3] | |
---|---|---|---|
Состав | Ag2S | Ag2S | Ag1,2Cu0,8S |
Цвет | серо-чёрный | темно-серый | чёрный |
Сингония | моноклинная | ромбическая | ромбическая |
Плотность, г/см3 | 7,326 | 7,317 | 6,61 |
Твердость по Моосу | 2 - 2,5 | 2 - 2,5 | 1,5 - 2,5 |
Сульфид серебра — твердое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра. Нерастворим в этаноле[4].
Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях:
Температуры фазовых переходов α→β 176,3 °C, β→γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2Sx, где x=~1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.
Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.
При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:
За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:
Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:
Нагревание в токе кислорода до 500—600 °C:
Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:
Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:
алюминий растворяется в щёлочи с образованием атомарного водорода:
атомарный водород восстанавливает серебро из сульфида:
Сульфид серебра может быть получен следующими способами.
Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:
Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:
Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:
Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов[5].
Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях[6].
При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.
Токсично для рыб: LC50 для Pimephales promelas составляет 13 мг/л в течение 96 ч.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Сульфид серебра(I).