Хлорид титана(IV) | |
Общие | |
---|---|
Химическая формула | TiCl4 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | бесцветная дымящая жидкость |
Молярная масса | 189.71 г/моль |
Плотность | 1.726 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | -24.8 °C |
Температура кипения | 136,4[1] °C |
Температура вспышки | негорюч °C |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -804,16 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | реагирует с водой, образуя TiO2 и HCl г/100 мл |
Растворимость в | растворим в этаноле г/100 мл |
Структура | |
Кристаллическая структура | тетраэдрическая |
Дипольный момент | 0 Д |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7550-45-0 |
Номер ООН | 1838 |
Регистрационный номер EC | 231-441-9 |
RTECS | XR1925000 |
Безопасность | |
Токсичность |
Хлорид титана(IV) (тетрахлорид титана, титан четыреххлористый, тетрахлортитан) — бесцветная подвижная прозрачная жидкость, дымящая на воздухе. Химическая формула — TiCl4.
Содержание |
Гидролизуется в воде. Способен присоединять NH3, ароматические соединения, эфиры. Выше 500—600 °C окисляется О2 воздуха до ТiO2, в присутствии паров воды образуются также оксихлориды TiOCl2, Ti2O3Cl2. Бурно реагирует с водой с получением ТiO2·nН2О, в качестве промежуточных продуктов образуются гидрат TiCl4·5H2O и гидроксохлориды Ti(OH)nCl4-n·xH2O. Растворим в этаноле и диэтиловом эфире. С парами воды при 300—400 °C даёт ТiO2. Восстанавливается водородом Н2 и активными металлами до TiCl2 и TiCl3, затем до Ti. В TiCl4 растворим хлор Сl2 (7,6 % по массе при 20 °C), незначительно растворим хлороводород НСl. Смешивается во всех соотношениях с жидким НСl, а также с хлоридами Sn, С, Si. Растворим в соляной кислоте при пропускании газообразного НСl с получением ярко-жёлтого раствора гексахлортитановой кислоты (H2TiCl6). С разбавленной серной кислотой H2SO4 образует TiOSO4, с концентрированной H2SO4 образует TiCl2SO4.
При очень медленном добавлении воды с тщательным перемешиванием и охлаждением можно получить устойчивые концентрированные растворы TiCl4. Для получения TiCl4 высокой чистоты используют ректификацию и адсорбцию примесей на силикагеле. Очищают тетрахлорид титана фильтрованием, гидролизом с помощью увлажнённого NaCl (удаление As), восстановлением медью, алюминием или сероводородом H2S (удаление ванадия, серы, хрома, органических соединений), дистилляцией и ректификацией.
Также тетрахлорид титана можно получить, проделав следующие реакции:
Хлорид титана(IV) производится в процессе хлорирования, который предусматривает обработку руды титана. Как правило, реакция ильменита (FeTiO3) с углеродом происходит под хлором при температуре 900 °C. Примеси удаляются путём дистилляции:
Используют TiCl4 для получения титана, оксида TiO2, катализаторов (где происходит полимеризация этилена и пропилена, алкилирование ароматических углеводородов и др.) и как дымообразователь. Тетрахлорид титана применяется:
Хлорид титана(IV).