| Хлорсульфоновая кислота | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хлорсульфоновая кислота |
| Химическая формула | HSO3Cl |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | бесцветная дымящаяся жидкость |
| Отн. молек. масса | 116.52 а. е. м. |
| Молярная масса | 116.52 г/моль |
| Плотность | 1,77 (18 °C) г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | -80.5 °C |
| Температура кипения | 151 °C |
| Температура разложения | 151 °C |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -555,2 (ж) кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | [7790-94-5] |
| SMILES | O=S(O)(Cl)=O |
Хлорсульфо́новая кислота, HSO3Cl — монохлорангидрид cерной кислоты, бесцветная, дымящая на воздухе и резко пахнущая жидкость.
Содержание |
Хлорсульфоновая кислота не образует солей. Она бурно реагирует с водой, распадаясь на серную кислоту и хлороводород:
С органическими соединениями хлорсульфоновая кислота взаимодействует, образуя, в зависимости от условий, сульфоновые кислоты или их хлориды:
Благодаря этим реакциям, ClSO2OH широко применяется в качестве сульфурирующего агента в органической химии.
Получают хлосульфоновую кислоту непосредственно при взаимодействии хлороводорода с оксидом серы(VI):
или при взаимодействии концентрированной серной кислоты с трихлоридом или пентахлоридом фосфора:
| Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Хлорсульфоновая кислота.
