Этан | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Этан |
Химическая формула | C2H6 |
Рациональная формула | CН3СН3 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | газ |
Молярная масса | 30,07 г/моль |
Плотность | 0,001342 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | −182,8 °C |
Температура кипения | −88,6 °C |
Температура вспышки | 152 °C |
Температура воспламенения | 152 °C |
Температура самовоспламенения | 472 °C |
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 52,65 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -84,67 кДж/моль |
Давление пара | 2,379 МПа (0°С) |
Химические свойства | |
pKa | 42 (вода, 20°С) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 74-84-0 |
SMILES | CC |
Безопасность | |
Токсичность | Обладает слабым наркотическим действием |
Эта́н (лат. Ethanum) — органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. В природе находится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. Наркотик, действие которого ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови. Класс опасности — четвертый[1].
Содержание |
Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Молярная масса — 30,07. Температура плавления −182,81 °C, кипения −88,63 °C[2]. Плотность ρгаз.=0,001342 г/см³ или 1,342 кг/м³ (н. у.), ρжидк.=0,561 г/см³ (T=-100 °C). Давление паров при 0 °С — 2,379 МПа[3].
Химическая формула C2H6 (рациональная CН3СН3). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.
Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену, при температурах свыше 800 °С — к ацетилену (образуются также бензол и сажа). Прямое хлорирование при 300—450 °С — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
Обладает слабым наркотическим действием (ослаблено за счет низкой растворимости в жидкостях организма).
В промышленности получают из нефтяных и природных газов, где он составляет до 10 % по объему. В России содержание этана в нефтяных газах очень низкое. В США и Канаде (где его содержание в нефтяных и природных газах высоко) служит основным сырьем для получения этилена.
Получают из иодметана по реакции Вюрца, из ацетата натрия электролизом по реакции Кольбе, сплавлением пропионата натрия с щелочью, из этилбромида по реакции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присутствии Никель Ренея).
Основное использование этана в промышленности — получение этилена.
Интересно, что на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси.
Углеводороды | |
---|---|
Алканы | Метан • Этан • Пропан • Бутан • Пентан • Гексан • Гептан • Октан • Нонан • Декан • Ундекан • Додекан • Тридекан • Тетрадекан • Гексадекан • Эйкозан ... |
Алкены | Этилен • Пропен • Бутен • Пентен • Гексен • Гептен • Октен ... |
Алкины | Ацетилен • Пропин • Бутин |
Диены | Пропадиен • Бутадиен • Изопрен |
Другие ненасыщеные | Винилацетилен • Диацетилен |
Циклоалканы | Циклопропан • Циклобутан • Циклопентан • Циклогексан • Декалин • Индан |
Ароматические | Бензол • Толуол • Диметилбензолы • Этилбензол • Пропилбензол • Кумол • Стирол • Фенилацетилен • Индан • Циклобутадиен • Дифенил • Дифенилметан • Трифенилметан • Тетрафенилметан |
Полициклические | Нафталин • Антрацен • Пентацен • Фенантрен • Пирен • Бензпирен • Азулен • Хризен |
Это заготовка статьи об органическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Этан томас, этан структурная формула, этан хоук отрочество, иодметан этан бромэтан этилен.