Хлорид меди(II) | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
Хлорид меди(II)
|
Традиционные названия | Дихлорид меди |
Хим. формула | CuCl2 |
Рац. формула | CuCl2 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 134,452 г/моль |
Плотность | 3,386 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | 498 °C |
Т. кип. | 993 °C |
Мол. теплоёмк. | 71,9 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования | 215 [1] кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 75,7 (25 °C) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | ] |
PubChem | |
Рег. номер EINECS | 231-210-2 |
SMILES |
|
RTECS | GL7000000 |
ChemSpider | |
Безопасность | |
Токсичность | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Хлори́д ме́ди(II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl2·nH2O.
Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы с моноклинной решеткой, пространственная группа I 2/m, a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118°23’, Z = 2[2].
При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т<42°С — CuCl2·2H2O, при Т<26°С — CuCl2·3H2O, при Т<15°С — CuCl2·4H2O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония, пространственная группа P bmn a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.
Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu0. Токсичен[1].
В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).
В промышленности дихлорид меди получают:
В лабораторной практике используют следующие методы:
Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Шаблон:Растворимость кислот, оснований и солей в воде
Хлорид меди(II).