| Фторид меди(II) | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | меди(II) фторид |
| Сокращения | фторомедь(II) |
| Традиционные названия | дифторид меди |
| Химическая формула | CuF2 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | (безводный) белый кристаллический порошок
(дигидрат) синий цвет |
| Молярная масса | (безводный) 101.543 г/моль
(дигидрат) 137.573 г/моль |
| Плотность | (безводный) 4,23 г/см³
(дигидрат) 2,934 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | (безводный) 950 °C, (дигидрат) 130[1] °C |
| Температура кипения | (безводный) 1676 °C |
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | (при 298,15 K) 65.815 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | −538.9 ± 1.3 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | в хол. воде 0,08 г/100 мл |
| Растворимость в других веществах | растворяется в аммиаке, фтороводородной, хлороводородной и азотной кислотах; пиридине, этилацетате г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7789-19-7, 13454-88-1 (дигидрат) |
| SMILES | [Cu+2].[FH-].[FH-] |
Фторид меди(II) — это неорганическое бинарное химическое соединение. Химическая формула CuF2.
Содержание |
Безводный фторид меди это белые гигроскопические кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, a = 0,5417 нм, Z=4, структура типа CaF2.
Образует кристаллогидрат CuF2·2H2O — светло-голубые кристаллы, при нагревании плавится в собственной воде.
Фторид меди(II) можно получить из гидроокиси меди:
Фторид меди(I) при нагревании диспропорционирует:
Фторид меди(II) можно синтезировать непосредственно из элементов:
При температуре в 400 °C фтор вытесняет из хлорида меди(II) хлор:
При температуре в 375 °C фторид азота(III) с медью реагирует с образованием фторида азота(IV) и фторидом меди(II):
Восстанавливается до меди водородом:
Разлагается парами воды.
Взаимодействует с щелочами:
Соединение теряет фтор будучи расплавленным в температурах выше 950 °C:
В растворах, содержащих фторид-ион F−, образует комплексные анионы, например, CuF3−, CuF42− и CuF64−:
Было выяснено, что ароматические углеводороды реагируют со фторидом меди(II) в кислородсодержащей атмосфере при температурах выше 450 °C, образуя фторированные ароматические углеводороды.
Данная реакция, показанная на рисунке слева, является более простой, чем реакция Сандмайера, но применима только для соединений, которые являются достаточно стабильными при высоких температурах.
Применяется в качестве инсектицида и в производстве керамики.
Фторид меди(II).
