Сульфат магния | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Сульфат магния |
Традиционные названия | Сернокислый магния, эпсомская соль |
Химическая формула | MgSO4 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 120,37 г/моль |
Плотность | 2,66 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 1137 °C |
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 96,40 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -1288,8 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 35,120; 54,880; 68,3100 г/100 мл |
Растворимость в эфире | 1,1618 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7487-88-9 |
SMILES | [Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O |
RTECS | OM4500000 |
Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.
Впервые была найдена в эпсомском источнике в Англии.
Содержание |
Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b =0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010°С происходит переход в другую ромбическую фазу.
Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4•nH2O, где n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.
Наиболее изучена кристаллогидраты MgSO4•7H2O, MgSO4•6H2O и MgSO4•H2O.
Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Сульфат магния.