Гидроксид железа(II) | |
Гидроксид железа(II) |
|
Систематическое название |
Гидроксид железа(II) |
---|---|
Химическая формула |
Fe(OH)2 |
Внешний вид |
белые или светло-зелёные кристаллы |
Свойства | |
Молярная масса | |
Температура разложения |
150—200 °C |
Плотность |
3,4 г/см³ |
Твёрдость по Моосу |
3,5—4 |
Константа диссоциации pKb |
1,92 |
Растворимость в воде |
5,2·10−5 г/100 мл |
Произведение растворимости |
7,9·10−16 |
Структура | |
Кристаллическая решётка |
тригональная |
Термодинамические свойства | |
Стандартная энтальпия образования |
−574 кДж/моль |
Стандартная молярная энтропия |
+92 Дж/(К·моль) |
Стандартная энергия образования Гиббса |
−493 кДж/моль |
Классификация | |
Регистрационный номер CAS |
18624-44-7 |
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). |
Гидрокси́д желе́за(II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)2, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием осно́вных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.
Содержание |
Гидроксид железа(II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³.[1]
Чистый гидроксид железа(II) — кристаллическое вещество белого цвета. Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8·10−6 моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки.[2][3]
Гидроксид железа(II) вступает в следующие реакции.[2]
Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа(II)):
В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия:
Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:
При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):
В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид дижелеза(III)-железа(II):
Гидроксид железа(II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа(II) со щёлочью, например:
Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:
Гидроксид железа(II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.
Гидрат аммиака • Гидроксид актиния • Гидроксид алюминия • Гидроксид бария • Гидроксид бериллия • Гидроксид железа(II) • Гидроксид кадмия • Гидроксид калия • Гидроксид кальция • Гидроксид лития • Гидроксид магния • Гидроксид марганца(II) • Гидроксид меди • Гидроксид рубидия • Гидроксид стронция • Гидроксид цинка • Гидроксиламин • Метагидроксид железа |
Гидроксид железа(II).