Фтори́д ко́бальта(II) (дифтори́д ко́бальта) — неорганическое вещество с химической формулой CoF₂, соединение кобальта и фтора. Относится к классу бинарных соединений, соль кобальта и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество красно-розового цвета.

Физические свойства

Фторид кобальта(II) при нормальных условиях — твёрдое вещество розово-красного цвета, растворимое в воде (14,5 г/л при 25 °C), нерастворимое в этаноле. Плавится и кипит без разложения.^[1][2] Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки, пространственная группа P4₂/mnm, а = 0,46951 нм, с = 0,3179 нм, Z = 2.^[3]

При кристаллизации из водного раствора образует кристаллогидраты состава CoF₂·4H₂O и CoF₂·2H₂O. При осаждении из фтороводородной кислоты образует кристаллогидрат состава CoF₂·5HF·6H₂O.^[1][3]

Тетрагидрат фторида кобальта(II) разлагается, теряя кристаллизационную воду, при 300 °C.^[2]

Химические свойства

Фторид кобальта(II) вступает в следующие химические реакции.^[1]

• Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой с образованием сульфата кобальта(II) и газообразного фтороводорода:

• Реагирует с концентрированной (40 %) щёлочью с образованием осадка тетрагидроксокобальтата(II):

• С концентрированным гидратом аммиака образует комплексную соль — фторид гексаамминокобальта(II):

• При длительном кипячении водного раствора разлагается с образованием осадка гидроксофторида кобальта(II) и фтороводорода:

• Реагирует с водяным паром с образованием оксида кобальта(II):

• Реагирует с расплавами фторида натрия и фторида калия с образованием ряда фторокомплексов:

• При нагревании в токе фтора окисляется до фторида кобальта(III):

• Окисляется концентрированным пероксидом водорода в присутствии карбоната натрия с образованием зелёного осадка трикарбонатокобальтата(III) натрия:

• При электролизе раствора фторида кобальта(II) в концентрированной фтороводородной кислоте на аноде образуется осадок 3,5-гидрата фторида кобальта(III):

(анод) (катод)

Получение

Фторид кобальта(II) может быть получен следующими способами.^[1]

• Нагреванием хлорида кобальта(II) или оксида кобальта(II) в токе фтороводорода:

• Нагреванием металлического кобальта в токе фтора:

• Термическим разложением фторида кобальта(III):

Также фторид кобальта(II) может быть получен:^[3]

• путём термического разложения трифторокобальтата(II) аммония (NH₄CoF₃);
• осаждением из водных растворов солей кобальта(II) фтороводородной кислотой.

Применение

Фторид кобальта(II) является промежуточным продуктом при получении фторида кобальта(III), комплексных фторидов кобальта(III) и кобальта(IV). Применяется в производстве катодов для химических источников тока, как компонент лазерных материалов, как катализатор в производстве фторуглеводородов.^[3]

Токсичность

Фторид кобальта(II) является высокотоксичным веществом — LD₅₀ для крыс перорально составляет 150 мг/кг. При контакте вызывает ожоги кожи и глаз, при проглатывании вызывает ожоги ЖКТ. При вдыхании оказывает крайне разрушительное воздействие на слизистые оболочки и верхние дыхательные пути.

См. также

Примечания