| Иодоводород | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Иодоводород |
| Химическая формула | HI |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | бесцветный газ |
| Отн. молек. масса | 127.904 а. е. м. |
| Молярная масса | 127.904 г/моль |
| Плотность | 2.85 г/мл (-47 °C) г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | –50.80 °C |
| Температура кипения | –35.36 °C |
| Температура разложения | 300 °C |
| Критическая точка | 150,7 °C |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | 26,6 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| pKa | - 11 |
| Растворимость в воде | 72,47 (20°C) г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | [10034-85-2] |
Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ (при нормальных условиях), сильно дымит на воздухе. Хорошо растворим в воде, образует азеотропную смесь с Ткип 127 °C и концентрацией HI 57 %. Неустойчив, разлагается при 300 °C.
Содержание |
В промышленности HI получают по реакции иода с гидразином:
В лаборатории HI можно получать с помощью окислительно-восстановительных реакций:
и реакций обмена:
Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:
Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является сильной кислотой (pKа = -11) [1]. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами. В 100 г воды при нормальном давлении и 20°C растворяется 132 г HI, а при 100°C — 177 г. 45%-ная йодоводородная кислота имеет плотность 1,4765 г/см3.
Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:
HI способен восстанавливать концентрированную серную кислоту до сероводорода:
Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):
При гидролизе иодидов некоторых металлов низших степеней окисления выделяется водород:
Иодид калия присоединяет элементарный иод с образованием полииодидов:
Под действием света щелочные соли разлагаются, выделяя I2, придающий им жёлтую окраску. Иодиды получают взаимодействием иода со щелочами в присутствии восстановителей, не образующих твердых побочных продуктов: муравьиная кислота, формальдегид, гидразин:
Можно использовать также сульфиты, но они загрязняют продукт сульфатами. Без добавок восстановителей при получении щелочных солей наряду с иодидом образуется иодат MIO3 (1 часть на 5 частей иодида).
Ионы Cu2+ при взаимодействии c иодидами легко дают малорастворимые соли одновалентной меди CuI:
Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.
Спирты, галогениды и кислоты восстанавливаются HI, давая алканы [3].
При действии HI на пентозы он все их превращает во вторичный иодистый амил: CH2CH2CH2CHICH3, а гексозы — во вторичный иодистый н-гексил.[4]. Легче всего восстанавливаются иодпроизводные, некоторые хлорпроизводные не восстанавливаются вовсе. Третичные спирты восстанав-ливаются легче всего. Многоатомные спирты также реагируют в мягких условиях, часто давая вторичные иодалкилы.[5].
HI при нагреве диссоциирует на водород и I2, что позволяет получать водород с низкими энергетическими затратами.
| Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Йодистый водород.
